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南昌航空大学2026年硕士研究生自命题考试大纲-普通化学
考试科目名称： 普通化学考试科目代码：821
考试形式：笔试
考试时间：180 分钟
满分：150分
参考书目：《普通化学》(第七版)，浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社， 2019年
一、试卷结构：
单选题 15小题，每题2分，共30分 填空题，每空1 分，共20 分
综合解答题，6 小题，每题10 分，共60 分 计算题，4 小题，每题10 分，共40分
二、考试范围：
1、热化学与能源
(1)、考核知识点
热力学基本概念(如状态函数、热力学标准态、反应进度、焓等);定容热效应(Qv )的测量原理和实验计算方法;热化学定律及其应用;反应的标准摩尔焓变的近似计算;能源的概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。
(2)、考核要求
1)了解若干热力学基本概念(如系统和环境、状态函数、热力学标准态、反应进度、焓 等)和定容热效应q的测定;
2)理解热化学定律及其应用;
3)理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系;
4)掌握反应的标准摩尔焓变的近似计算;
5)了解能源的概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。
(3)、考核重点
1)定容热效应(Qv )的测量原理和实验计算方法;
2)热化学定律及其应用;
3) 反应的标准摩尔焓变的近似计算。
2、化学反应的基本原理与大气污染
(1)、考核知识点
熵变及吉布斯函数变的意义，化学反应 ΔrGm 的近似计算，反应进行的方向的判别。ΔrGm与 K 的关系及有关计算，浓度、压力和温度对化学平衡的影响。浓度、温度与反应速率的定量关系。元反应和反应级数的概念。阿仑尼乌斯公式及其相关计算。活化能和活化分子的概念，浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。链反应与光化学反应的一般概念。大气的主要污染物，温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。清洁生产和绿色化学的概念
(2)、考核要求
1)了解熵变及吉布斯函数变的意义;
2)掌握化学反应 Δ rGm 的近似计算，能应用 Δ rGm 判断反应进行的方向;
3)掌握Δ rGm 与K 的关系及有关计算，理解浓度、压力和温度对化学平衡的影响;
4)了解浓度、温度与反应速率的定量关系;
5)了解元反应和反应级数的概念;能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算。能用活化能和活化分子的概念，说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响;了解链反应与光化学反
应的一般概念;
6)了解大气的主要污染物，温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。
7)了解清洁生产和绿色化学的概念。
(3)、考核重点
1)化学反应 ΔrGm 的近似计算，反应进行的方向的判别;
2)ΔrGm 与K 的关系及有关计算，浓度、压力和温度对化学平衡的影响;
3) 阿仑尼乌斯公式及其相关计算。活化能和活化分子的概念，浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
3、水化学与水污染
(1)、考核知识点
液体：纯液体的饱和蒸气压，溶液浓度的表示(质量分数，物质的量分数，物质的量浓度，质量摩尔浓度)。非电解质溶液的依数性(蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降)。电解质溶液的依数性。
酸碱质子理论。共轭酸碱对。弱酸、弱碱的解离平衡。解离平衡常数、解离度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及pH 值计算。缓冲溶液的选择和配制。酸碱中和反应。
难溶电解质的沉淀和溶解。溶度积与溶解度。溶度积规则。同离子效应。盐效应。沉淀的转化。分步沉淀。有关溶度积的一些应用和计算。
水体的主要污染物的来源及其危害。
(2)、考核要求
1)了解溶液的通性;
2)明确酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，掌握有关pH 值的计算;了解弱酸弱碱的解离平衡及其移动;
3)掌握沉淀与溶解平衡、溶度积规则及其有关计算;
4)了解水体的主要污染物的来源及其危害。
(3)、考核重点
1)溶液的通性;
2)酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，有关pH 值的计算;弱酸弱碱的解离平衡及其移动;
3)沉淀与溶解平衡、溶度积规则及其有关计算;
4、电化学与金属腐蚀
(1)、考核知识点
氧化还原反应，用氧化值法和离子一电子法配平氧化还原反应方程式。原电池的组成、半反应式以及电极电势的概念。能斯特方程。电极电势和原电池电动势的计算。浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用：比较氧化剂还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向和程度。电解过程的电极反应。电解池中电解产物一般规律。电化学腐蚀及其防止原理。
(2)、考核要求
1)了解原电池的组成、半反应式以及电极电势的概念。能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势。
2)熟悉浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用：能比较氧化剂还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向和程度。
3)了解电解池中电解产物一般规律，明确电化学腐蚀及其防止的原理。
(3)、考核重点
1)熟悉能斯特方程。电极电势和原电池电动势的计算;
2)浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用;
3)电化学腐蚀及其防止原理。
5、物质结构基础
(1)、考核知识点
氢原子光谱。能级的概念。量子化的概念。
核外电子运动状态的近似描述：微观粒子的波粒二象性。测不准原理。微观粒子波的统计解释。四个量子数。波函数和原子轨道。波函数的角度分布图，概率密度和电子云。电子云的角度分布图。波函数和电子云的径向分布图。
原子核外的电子结构与元素周期系。多电子原子的能级。能量最低原理。泡利不相容原理。洪德规则。近似能级图。
原子结构与元素性质的关系：有效核电荷。原子半径。电离能。电子亲和能。电负性。元素的金属性和非金属性。元素的氧化值。
价键理论：共价键的本质。共价键的饱和性和方向性。原子轨道的重叠。键和键。键参数：键能，键长，键角。 杂化轨道理论：杂化轨道。不等性杂化。
分子间力和氢键：分子的偶极矩。分子的相互极化。分子间力(取向力、诱导力、色散力)。分子间力对物质性质的影响。氢键的方向性和饱和性及其对物性的影响。晶本的结构和类型。
(2)、考核要求
1)了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规律，了解原子轨道和电子云的空间分布;
2)掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系;
3)了解化学键的本质及键参数的意义;
4)了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。
(3)、考核重点
1)量子数的取值规律
2)核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系
3)化学键的本质及键参数的意义
4)分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系
6、元素化学与无机材料
(1)、考核知识点
单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质的一般规律;单质氧化还原性的一般规律;化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律;配合物的基本概念，(定义、组成、命名、螯合物)，配合物稳定常数的表示法及有关配位平衡的计算;配合物价键理论的基本要点以及配合物的某些应用;重要金属、金属材料、无机非金属材料及纳米材料的特性及应用。
(2)、考核要求
1)联系物质结构基础知识,了解单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质的一般规律;
2)联系化学热力学基础知识,了解单质氧化还原性的一般规律;
3)联系周期系和电极电势,明确某些化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律;
4)了解配合物的组成、命名。了解配合物价键理论的基本要点以及配合物的某些应用;
5)了解重要金属、金属材料、无机非金属材料及纳米材料的特性及应用。
(3)、考核重点
1)单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质的一般规律;
2)单质氧化还原性的一般规律;
3)化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律;
4)配合物的组成、命名;
5)配合物价键理论的基本要点以及配合物的某些应用。
完整内容见http://yjs.nchu.edu.cn/zsgz/tzgg0__xwdt/tzgg4/zsgg/content_184794
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