2027年考研即将开始，希望考研的考生们根据大纲内容进行查漏补缺，考生们可以根据大纲内容进行备考啦!以下是小编为大家整理的【山东理工大学2026年硕士研究生招生考试大纲及参考书目】具体内容，希望大家备考顺利哦~
山东理工大学2026年硕士研究生考试大纲-化学化工学院
考试科目代码：815 考试科目名称：化工原理
考试范围：
一、流体流动
基本内容：流体的性质、流速、流量及压强的概念，牛顿粘性定律，流动型态，边界层的概念，管内流速分布，流动阻力，孔板流量计和转子流量计的结构及测量原理，毕托管流量计和文丘里流量计的测量原理。
重点：流体静力学基本方程及其应用，连续性方程、柏努利方程及阻力损失方程的应用，管路的计算。
二、流体输送机械
基本内容：流体输送机械的类型，离心泵的类型与选用，往复压缩机的结构和原理;离心泵的基本方程，离心泵的性能换算，其它类型泵的结构及工作原理;离心通风机结构及性能参数，离心鼓风机和压缩机的工作原理;旋转鼓风机、压缩机与真空泵类型及工作原理。
重点：离心泵的结构和工作原理，离心泵的气缚现象和汽蚀现象，离心泵的特性参数与特性曲线，离心泵的允许吸上高度，离心泵的安装高度，离心泵的工作点与流量调节，离心泵的选型，真空泵的工作原理。
三、非均相物系分离
基本内容：重力沉降和离心沉降的原理，重力沉降设备的结构及原理;过滤的基本理论，过滤机的生产能力，典型过滤设备的结构及原理;离心沉降设备的结构及操作原理，恒速过滤与先恒速后恒压的过滤方程，离心机的结构与操作、流态化的原理。
重点：重力沉降速度的计算;恒压过滤基本方程，过滤常数的测定，滤饼的洗涤。
四、传热
基本内容：傅立叶定律，对流传热机理，牛顿冷却定律与传热膜系数，间壁式换热器总传热系数和传热膜系数的关系，影响传热膜系数的因素与准数关系式，热辐射的基本概念，物体的发射能力与斯帝芬波尔兹曼定律、克希霍夫定律，两固体间的相互辐射;传热边界层，管外强制对流、自然对流、冷凝传热、沸腾传热，传热效率与传热单元数，气体热辐射的特点、辐射对流的联合传热，其它换热器的结构与类型。
重点：平壁和圆筒壁的稳定热传导;圆形直管内强制对流传热系数的计算，传热温差的计算和传热面积计算，列管式换热器的设计与选型，换热器的强化途径。
五、蒸馏
基本内容：蒸馏的依据及原理，理想物系气液相平衡关系，拉乌尔定律;平衡蒸馏、简单蒸馏、间歇精馏、特殊精馏及多组分精馏的原理、特征。
重点：精馏原理与流程，双组分精馏的计算，物料衡算、恒摩尔流的假设，精馏段操作线方程、提馏段操作线方程、进料方程，逐板法求理论板数、图解法求理论板数，回流比的影响，最小回流比和全回流，最少理论板数，捷算法求理论板数，实际塔板数与塔板效率。
六、吸收(含传质导论)
基本内容：吸收原理，气-液相平衡关系，亨利定律，吸收剂的选择;分子扩散和菲克定律，传质速率方程，双膜理论;传质机理与吸收速率，理论塔板数的计算，脱吸及其它类型的吸收。
重点：吸收过程的计算，物料平衡与操作线，吸收剂用量的计算，最小液气比，传质单元高度与传质单元数的计算，填料层高度的计算。
七、气液传质设备
基本内容：板式塔的结构，塔板的类型及作用，填料塔的结构及特性，填料的型式及特性，填料塔的设计要点，填料塔和板式塔的优缺点。
重点：板式塔的设计和校核和流体力学性能，塔板负荷性能图。填料塔的设计和校核，及填料水力学现象。
八、萃取
基本内容：液-液萃取原理，三角形相图中组成的表示法，相平衡关系在三角形相图上的表示法，萃取剂的选择;萃取设备的结构，单级萃取过程的计算，多级错流萃取的计算和多级逆流萃取的计算。
重点：萃取过程的相图分析和计算，单级萃取过程的计算。
九、干燥
基本内容：干燥流程及机理，湿空气的性质及焓—湿图，湿含量的表示方法，自由水分和平衡水分、结合水分和非结合水分的概念，干燥速率和干燥时间，干燥速率曲线，干燥器出口空气状态的确定。干燥器类型及结构，干燥器的热效率。
重点：干燥过程的物料衡算和热量衡算，水分蒸发量、空气消耗量的计算。
参考书目
夏青、贾绍义，《化工原理》上下册(第2版)，天津大学出版社。
附件2：
化学化工学院硕士研究生招生考试
考试大纲
科目代码：611 科目名称：有机化学
考试范围：
一、有机化合物的同分异构、命名及物性
1. 有机化合物的同分异构现象
2. 有机化合物结构式的各种表示方法
3. 有机化合物的命名
4. 有机化合物的物理性质及其结构关系
二、有机化学反应
1. 重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法
重要官能团化合物：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、 酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系
2. 主要有机反应：取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化还原反应、重排反应、自由基反应。
三、有机化学的基本理论及反应机理
1. 诱导效应、共轭效应、超共轭效应、立体效应
2. 碳正离子、碳负离子、碳自由基、卡宾、苯炔等活性中间体
3. 共振论简介、分子轨道及前线轨道理论
4. 有机反应机理的表达
四、有机合成
1.官能团的导入、脱除、转换、保护
2. 碳-碳键形成及断裂的基本方法
3. 杂原子的引入对合成难易、结构类型、物质性质及反应的影响调控
4. 逆向合成分析的基本要点及其在有机合成中的初步应用
五、有机立体化学
1. 轨道及杂化和碳原子价键的方向性：s、p轨道及sp3、sp2、sp 杂化轨道，σ 键、π键
2. 几何异构、对映/旋光异构、构象异构等立体化学基本概念
3. 外消旋体的拆分方法、不对称合成基本知识
4. 取代、加成、消除、重排反应的立体化学
六、有机化合物常用的化学、物理鉴定方法
1. 常见官能团的特征化学鉴别方法
2. 常见有机化合物的核磁共振谱、红外光谱、 紫外可见光谱和质谱的谱学特征
3. 运用化学方法及四大波谱学对简单有机化合物进行结构鉴定，熟悉其分析过程
七、杂环化合物及元素有机化学
含 N、S、O等的五、六元杂环化合物，其它结构的有机硫、 磷、硅化合物
八、碳水化合物、油脂、氨基酸、蛋白质、萜类、甾族等天然产物的结构、性质和用途
九、有机化学实验的基本技能知识及典型有机化合物的合成原理及操作方法
参考书目
1. 徐寿昌，《有机化学》(第二版)，高等教育出版社，2014年。
2. 伍越寰、李伟昶、沈晓明，《有机化学》(第2版)，中国科学技术大学出版社，2002。
附件2：
化学化工学院硕士研究生招生考试
考试大纲
科目代码：816 科目名称：物理化学
考试范围：
一、热力学第一定律
1. 准确叙述热力学基本概念和状态函数的特点
2. 掌握热力学第一定律
3. 了解可逆过程
4. 了解卡诺循环，会计算热机效率
5. 等温和绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q、W的计算
6. 掌握应用生成焓、燃烧焓、计算反应焓变
7. 了解Joule-Thomson效应
二、热力学第二定律
1. 了解自发变化共同特征，明确热力学第二定律的意义
2. 掌握熵变的定义式、Clausius不等式以及用熵作为过程方向判据的条件
3. 掌握热力学函数A、G的定义以及它们作为过程方向判据的应用条件
4. 掌握一些简单过程中的△S、△H、△A、△G的计算
三、多组分系统热力学及其在溶液中的应用
1. 理解偏摩尔量和化学势的概念
2. 掌握理想气体化学势的表达式
3. 掌握Raoult定律和Henry定律及其应用
4. 掌握稀溶液的依数性及其应用
四、化学平衡
1. 理解标准平衡常数的定义
2. 掌握用热力学数据计算标准平衡常数
3. 掌握用化学反应等温方程判断化学反应的方向和限度的方法
4. 掌握温度对标准平衡常数的影响以及不同温度标准平衡常数的计算
5. 理解压力和情性气体等因素对化学反应平衡组成的影响
五、相平衡
1. 了解相律的推导和意义
2. 掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用
3. 能用相律分析相图
六、电解质溶液
1. 掌握电化学的基本概念和Faraday定律
2. 了解迁移数的定义、掌握离子独立移动定律和电导测定的一些应用
3. 了解电解质的活度、离子平均活度、离子平均活度因子之间的关系及计算
4. 掌握离子强度定义
七、可逆电池的电动势及其应用
1. 掌握可逆电极的类型、电极反应和电池反应的书写
2. 掌握Nernst方程计算电极电势和电池的电动势
3. 掌握利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值
4. 熟悉电动势测定的主要应用，如求难溶盐的活度积
八、电解与极化作用
1. 了解分解电压的意义
2. 了解极化现象，掌握超电势的概念
3. 掌握用计算的方法判断物质在电极上发生反应的顺序
九、化学动力学基础(一)
1. 掌握宏观动力学中的一些基本概念
2. 掌握具有简单级数反应的特点，并利用速率方程计算速率常数和半衰期等
3. 掌握典型的复杂反应的特点
4. 掌握Arrhenius公式和活化能的求算方法、稳态近似法推导速率方程
十、化学动力学基础(二)
1. 了解碰撞理论与过渡状态理论
2. 了解离子强度对不同反应速率的影响
3. 了解光化学反应的特点、理解催化反应的特点
十一、表面物理化学
1. 理解表面Gibbs自由能与表面张力
2. 掌握Young-Laplace公式、Kelvin公式
3. 了解表面活性剂的特点
4. 掌握物理吸附和化学吸附的区别
5. 掌握接触角和润湿方程
十二、胶体分散系统和大分子溶液
1. 掌握憎液溶胶的特性、胶团结构式表示
2. 了解溶胶的动力学性质、光学性质和电学性质
3. 掌握电动电位、会判断电解质聚沉能力的大小
4. 了解乳状液的类型和鉴别方法
参考书目
傅献彩、侯文华，《物理化学》(第六版)上、下册，高等教育出版社，2022年。
复试大纲
复试科目名称：分析化学
考试范围：
一、考核范围
第一章：概述：分析化学的定义、任务、分类，分析化学过程及结果表示，滴定分析法概述及一般计算。
第三章：分析化学的误差及数据处理：分析误差、偏差，有效数字的判断、取舍及计算规则。显著性检验及可疑值取舍。
第五章：酸碱滴定法：酸碱基本理论;酸碱平衡中有关浓度的计算(包括分布分数、pH值的求算、物料平衡、电荷平衡和质子条件的写法等);缓冲溶液的基本知识，包括缓冲溶液的pH值计算，缓冲范围等。酸碱滴定指示剂的选择根据及应用，滴定曲线的有关知识，滴定终点误差的分析及实际应用计算。
第六章：络和滴定：配位化合物的基本概念及配位化合物的稳定常数、副反应系数和条件稳定常数的有关计算。络和滴定指示剂的选择根据及应用，滴定曲线的有关知识，准确滴定的判据，酸度控制及其应用。
第七章：氧化还原滴定法：氧化还原平衡，电极电位的计算，氧化还原反应方向及程度的判断，反应平衡常数的计算。氧化还原滴定基本原理，几种常用的氧化还原方法及其应用。
第八章：沉淀滴定法及滴定分析法小结：三种银量法的原理及应用，四大滴定分析法的异同点。
第九章：重量分析法：概述，微溶化合物的溶解度和溶度积的定义、换算关系，溶解度的影响因素，沉淀的类型及纯度影响因素。
第十章：吸光光度法：光吸收定律及其应用，光度法的误差控制及其应用。
二、参考书目
武汉大学主编，分析化学(第六版)，北京：高等教育出版社，2016。
复试科目名称：无机化学
考试范围：
一、化学基础知识及反应热力学、动力学基础
1、化学基础知识：理解并掌握道尔顿分压定律、理想气体状态方程;掌握溶液浓度的表示方式;理解溶液的饱和蒸气压以及稀溶液依数性的影响。
2、化学反应热力学：掌握热力学的基本概念和常用术语;掌握热力学第一、第三定律;熟悉并掌握化学计量数、反应进度、体系和环境、热、功和热力学能的基本概念和常用术语;掌握运用赫斯定律和标准生成焓计算化学反应的反应热;掌握运用吉布斯自由能判断反应进行的方向。理解化学反应的可逆性与化学平衡;掌握经验平衡常数，标准平衡常数;化学反应等温式;化学平衡移动的影响因素;掌握标准平衡常数及相关计算;化学反应等温式及相关计算。
3、化学反应动力学：理解反应速率的定义及含义;了解基元反应、及非基元反应;反应物浓度与时间的关系;掌握质量作用定律及其应用;学会反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响;掌握碰撞理论、过渡态理论的基本要点及应用;深入分析催化剂对反应历程的影响。
二、原子、分子及晶体结构及相关理论
1、原子结构与元素周期性：理解核外电子运动的运动规律，现代原子轨道的含义;掌握核外电子运动描述的四个量子数;核外电子的排布规律;多电子原子轨道的能级;熟练掌握元素周期表中基本知识及元素性质的周期性规律。
2、分子结构及共价键理论：理解路易斯理论、价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本要点;掌握运用相关理论对共价分子空间构型的判断;能够解释氧气分子具有磁性的原因。
3、晶体结构与性质：理解分子晶体、离子晶体的基本要点;掌握分子之间的作用力(色散力、诱导力及取向力)及氢键相关知识;掌握离子极化的概念;能够运用离子极化的原理判断其对化合物性质的影响。
三、酸碱解离、沉淀溶解及氧化还原反应平衡
1、酸碱解离平衡：掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡，水的离子积和溶液的pH值，多元弱酸的电离平衡及缓冲溶液相关概念;掌握盐的水解计算。
2、沉淀溶解平衡：理解沉淀溶解平衡;掌握溶度积和溶解度，沉淀生成的有关计算;掌握分步沉淀和沉淀的转化。
3、氧化还原反应：掌握氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，影响电极电势的因素，能斯特方程的应用;判断氧化还原反应的方向和限度。
四、配合物的结构和性质
掌握配合物的基本概念.组成及常见配合物的命名;掌握配位化合物的价键理论的基本要点及应用;理解配位化合物的晶体场理论及应用;理解配位解离平衡，掌握配位化合物的稳定常数及其相关计算。
五、参考书目
1、宋天佑, 徐家宁等. 无机化学(第四版，上)。高等教育出版社，2019.6
2、天津大学无机化学教研室编著. 无机化学(第五版)。高等教育出版社，2018.6
复试大纲
复试科目名称：普通化学
考试范围：
一、热化学与能源
1.热化学
2.反应热与焓;
二、化学反应的基本原理
1.化学反应的方向和吉布斯函数
2.化学反应的限度和化学平衡
3.化学反应速率
三、水溶液化学
1.溶液的通性
2.酸碱解离平衡
3.难溶电解质的多相离子平衡
四、电化学与金属腐蚀
1.原电池
2.电极电势
3.电动势与电极电势在化学上的应用
4.化学电源
5.电解
五、物质结构基础
1.原子结构的近代概念
2.多电子原子的电子分布方式和周期系
3.化学键和分子间相互作用力
4.晶体结构
六、无机化合物
1.氧化物和卤化物的性质
2.配位化合物
七、高分子化合物
1.高分子化合物概述
2.高分子的合成
3.高分子的结构与性能
4.高分子的改性和加工
八、参考书目
武汉大学普通化学教研组编，普通化学(第六版)，北京：高等教育出版社，2015。
复试科目名称：物理化学
考试范围：
一、热力学第一定律
1. 准确叙述热力学基本概念和状态函数的特点
2. 掌握热力学第一定律
3. 了解可逆过程
4. 了解卡诺循环，会计算热机效率
5. 等温和绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q、W的计算
6. 掌握应用生成焓、燃烧焓、计算反应焓变
7. 了解Joule-Thomson效应
二、热力学第二定律
1. 了解自发变化共同特征，明确热力学第二定律的意义
2. 掌握熵变的定义式、Clausius不等式以及用熵作为过程方向判据的条件
3. 掌握热力学函数A、G的定义以及它们作为过程方向判据的应用条件
4. 掌握一些简单过程中的△S、△H、△A、△G的计算
三、多组分系统热力学及其在溶液中的应用
1. 理解偏摩尔量和化学势的概念
2. 掌握理想气体化学势的表达式
3. 掌握Raoult定律和Henry定律及其应用
4. 掌握稀溶液的依数性及其应用
四、化学平衡
1. 理解标准平衡常数的定义
2. 掌握用热力学数据计算标准平衡常数
3. 掌握用化学反应等温方程判断化学反应的方向和限度的方法
4. 掌握温度对标准平衡常数的影响以及不同温度标准平衡常数的计算
5. 理解压力和情性气体等因素对化学反应平衡组成的影响
五、相平衡
1. 了解相律的推导和意义
2. 掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用
3. 能用相律分析相图
六、电解质溶液
1. 掌握电化学的基本概念和Faraday定律
2. 了解迁移数的定义、掌握离子独立移动定律和电导测定的一些应用
3. 了解电解质的活度、离子平均活度、离子平均活度因子之间的关系及计算
4. 掌握离子强度定义
七、可逆电池的电动势及其应用
1. 掌握可逆电极的类型、电极反应和电池反应的书写
2. 掌握Nernst方程计算电极电势和电池的电动势
3. 掌握利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值
4. 熟悉电动势测定的主要应用，如求难溶盐的活度积
八、电解与极化作用
1. 了解分解电压的意义
2. 了解极化现象，掌握超电势的概念
3. 掌握用计算的方法判断物质在电极上发生反应的顺序
九、化学动力学基础
1. 掌握宏观动力学中的一些基本概念
2. 掌握具有简单级数反应的特点，并利用速率方程计算速率常数和半衰期等
3. 掌握典型的复杂反应的特点
4. 掌握Arrhenius公式和活化能的求算方法、稳态近似法推导速率方程
十、表面物理化学
1. 理解表面Gibbs自由能与表面张力
2. 掌握Young-Laplace公式、Kelvin公式
3. 了解表面活性剂的特点
4. 掌握物理吸附和化学吸附的区别
5. 掌握接触角和润湿方程
十一、胶体分散系统和大分子溶液
1. 掌握憎液溶胶的特性、胶团结构式表示
2. 了解溶胶的动力学性质、光学性质和电学性质
3. 掌握电动电位、会判断电解质聚沉能力的大小
4. 了解乳状液的类型和鉴别方法
参考书目
傅献彩、侯文华，《物理化学》(第六版)上、下册，高等教育出版社，2022年。
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