807无机化学考研复习大纲
原子结构：了解微观粒子运动特征;了解原子轨道(波函数)、几率密度和电子云等核外电子运动的概念;掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述;熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向;掌握原子核外电子分布原理，会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型;掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征;根据元素原子的电子分布式能确定元素在周期表中的位置;掌握有效核电荷、屏蔽效应和钻穿效应的概念;熟悉原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性等周期性变化规律，以了解元素的有关性质。
化学键与分子结构：了解离子键、金属键的形成，熟悉相应的离子特征(离子半径、离子的电子构型)，掌握晶格能的概念(不要求计算);由价键理论理解共价键的形成及其特征(方向性、饱和性)及σ键和π键的区别。掌握sp、sp2、sp3 、sp3d、sp3d2杂化及不等性sp3杂化类型及分子的空间构型;掌握分子轨道理论的基本要点;掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图;掌握分子的极性、分子间力、氢键及对物质性质的影响;理解离子极化的概念及离子极化对化合物性质的影响。
化学热力学初步：初步了解体系、环境、状态、状态函数、内能、热、功、标准生成焓、熵、自由焓的概念;理解热力学第一定律、第二、第三定律的基本内容;掌握热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，掌握由标准生成焓计算反应的标准摩尔焓变的方法;掌握化学反应的标准摩尔熵变及标准自由焓变的计算方法;学会用吉布斯自由能变ΔrGmө判断标准状况下等温等压化学反应方向。
化学反应的速率：了解化学反应速率的概念，理解化学反应速率方程表达式和反应级数的概念;熟悉活化能及速率常数的计算;能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算;掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响;根据Arrhenius经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数;理解碰撞理论、过渡态理论。
化学平衡：重点要求理解平衡常数Kө的意义及其与吉布斯自由能(ΔrGmө)的关系，ΔrGmө=-RTlnKө ;掌握化学反应等温式即范特霍夫方程ΔrG=ΔrGmө +RTlnQ的意义及其相关的计算与应用;利用函数ΔrGmө或ΔrG判断标准态及非标准态下化学反应的方向性;掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理。
酸碱解离平衡：掌握弱电解质的电离度及弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的pH值的相关计算;掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算;理解酸碱质子理论;会进行同离子效应的计算;了解盐效应，了解强电解质溶液;掌握缓冲溶液的原理及计算。
沉淀溶解平衡：掌握溶度积常数与溶解度的相互换算;掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算。
氧化还原反应：重点要求掌握氧化还原反应的基本概念;掌握离子—电子法配平;了解原电池、电池符号和双电层的概念，熟悉氧化还原电对的概念，掌握电极电势、电池电动势的概念，重点掌握能斯特(Nernst)方程式及其应用，熟练进行有关计算;会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电势。
配位化合物：掌握配合物的基本概念(定义、组成、分类、命名及配位键的本质)。掌握配合物在水溶液中的离解平衡及相关计算。应用VB法讨论配合物的形成过程，配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系，内轨型、外轨型配合物形成条件及差别，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系;掌握配合物晶体场理论的基本要点，d电子分布和高、低自旋的关系，推测配合物的稳定性、磁性，配合物颜色与d-d跃迁的关系。
碱金属和碱土金属：掌握s区元素的金属活性、氧化物和氢氧化物的碱性;了解碱金属和
碱土金属的通性;熟悉碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的性质及其递变规律;熟悉碱金属和碱土金属盐类的热稳定性及溶解性;熟悉过氧化物及超氧化物的性质。
硼族元素：重点要求掌握本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与性质，硼酸盐的结构特点;本族元素的缺电子性及对化合物性质的影响;硼烷结构中五大成键要素，分析硼烷结构。
碳族元素：重点要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其盐;掌握碳酸及其盐的性质(碳酸根的水解，碳酸盐的热分解)。了解Pb3O4、Pb2O3 与HNO3的反应，掌握锡、铅的氧化物、氢氧化物的两性;Sn(Ⅱ)的还原性，Pb(Ⅳ)的氧化性;掌握几种难溶铅盐的溶解性、Sn及Pb的盐的性质。
氮族元素：重点要求掌握氮族元素通性，氮及其化合物的结构和性质，了解砷、锑、铋及其化合物;了解惰性电子对效应;掌握氨和铵盐的性质;了解硝酸和硝酸根的结构;掌握硝酸、亚硝酸及其盐的性质;熟悉砷、锑、铋的氧化物水合物的酸碱性和氧化还原性及其盐的性质。
氧族元素：重点要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、水、过氧化氢的结构和性质;熟悉硫化氢和金属硫化物的性质;掌握硫的含氧酸(亚硫酸、硫酸、硫代硫酸、过硫酸)及其盐的性质。
卤素：熟悉卤素的通性和氟的特殊性;掌握卤素单质的氧化性和卤离子的还原性递变规律;掌握卤素单质与水的作用;掌握卤化氢性质的变化规律，次氯酸及其盐、氯酸及其盐的性质;氯的各种氧化态含氧酸及其盐的性质变化规律、ROH规则。掌握氯、溴、碘单质在碱性溶液中的歧化反应;了解金属卤化物性质的变化规律。
铜副族元素和锌副族元素：掌握ds区元素的通性、化学性质和重要化合物;了解铜族、锌族元素的通性;熟悉铜、银、锌、的氢氧化物及重要盐类的主要性质，掌握卤化银的难溶性、硝酸银的不稳定性、银镜反应、Ag(Ⅰ)的配合性;掌握Cu(Ⅰ)的歧化反应，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)之间的相互转化;熟悉Cu2+、Ag+、Zn2+离子的鉴定;了解Hg2+与Hg22+的相互转化及汞及汞盐的毒性。
铬副族元素和锰副族元素：掌握铬、锰的重要化合物及其性质;了解过渡元素的通性;掌握Cr(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性;Cr(Ⅲ)的还原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO42-与Cr2O72- 之间的相互转化，几种难溶的铬酸盐的溶解性;掌握Mn(Ⅱ)的还原性、MnO2的氧化性、MnO42-在酸性介质中的歧化反应、KMnO4在不同介质中的还原产物。
铁系元素：掌握铁、钴、镍、等常见重要金属的化合物及其性质;掌握+2、+3氧化态铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性、氧化还原性及配合性，+2氧化态铁盐的还原性、+3氧化态铁盐的氧化性、水解性，二氯化钴可作干燥剂的干湿指示剂的性质。
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